Química - Tipos de reações químicas

Tipos de reações químicas 

• Sempre que ocorre um fenômeno, isto é, uma transformação, mudança ou alguma alteração na composição da matéria, dizemos que se trata de um fenômeno químico. Neste, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então falamos que ocorreu uma reação química.

Reagentes => Produtos

• Reação de síntese ou adição: é aquela em que duas substâncias reagem, originando um único produto.

A + B => C

•  Ex.:                     2Mg(s) + 1 O₂(g) → 2MgO(s)

•    Reação de decomposição: é o inverso da de síntese, uma única substância origina duas ou mais.

A => B + C

• Ex.:                      2NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na(s)

• Reação de dupla troca: uma substâncias compostas (substâncias com dois ou mais elementos em sua formula molecular) reagem, originando outras duas.

AB + XY =>AY + XB

• Ex.:            H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂(aq) → 2 H₂O(l) + BaSO₄(s) 

• Reação de simples troca: uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.

A + XY => AY + X

• Ex.:                  Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

• Reações de oxirredução: são as que envolvem perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.

• Ex.:                       6 H₂O + 6 CO₂ → 6 O₂ +  C₆H₁₂O₆

• Reações com óxidos: óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletro negativo entre eles.

• Óxido básico + ácido => sal + H₂O (Importante: o óxido básico apresenta caráter iônico)

• Ex.:                           Na₂O + H₂O → 2NaOH
                               Na₂O + 2HNO₃ →2NaNO₃ + H₂O

• Óxido ácido + base => sal + H₂O (Importante: o óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais)

• Ex.:                            SO₂ + H₂O →H₂SO₃
                             SO₂ + 2KOH →K₂SO₃ + H₂O