Química - Estrutura do átomo

MODELO DE MECÂNICA QUÂNTICA

• É o modelo atômico usado com mais frequência.
• O modelo de mecânica quântica se baseia na forma matemática da estrutura atômica.
• O modelo atômico de mecânica quântica apresenta o elétron com características tanto de onda quanto de partícula.
• Neste modelo, o elétron não é mais tratado como uma partícula que se movimenta em um orbital discreto. Sua posição passa a ser considerada como a probabilidade de se encontrar um elétron em um local próximo do núcleo do átomo.

 

Química - Modelo de Bohr

O Modelo de Bohr

• O modelo de Bohr mostra que os elétrons, no átomo, estão em órbitas de energias diferentes. Bohr usou o termo níveis de energia (ou configurações) para descrever essas órbitas de energias diferentes.
• O nível de energia em que um elétron normalmente ocupa é conhecido como estado fundamental.
• Bohr percebeu que quanto mais perto um elétron está do núcleo do átomo, menos energia ele necessita; já quando está mais longe do núcleo do átomo, mais energia ele precisa.
• Também notou que os vários níveis de energia podem conter números diferentes de elétrons (Nível de energia 1 pode conter até 2 elétrons, o nível de energia 2 pode conter até 8 elétrons e assim por diante).

Química - Estrutura Atômica

Estrutura Atômica

• O átomo é a menor parte da matéria que representa um elemento particular.
• O número de partículas subatômicas ( partículas que contém em um átomo) é a única coisa que varia. São elas:
• ~Prótons (+1)
• ~Elétrons (-1)
• ~Nêutrons (0)
• Os prótons e nêutrons se localizam no núcleo do átomo, enquanto os elétrons se encontram na eletrosfera.
• O próton carrega uma unidade de carga positiva, o elétron carrega uma unidade de carga negativa e o nêutron não tem carga - ele é neutro.
• O núcleo é menor e mais denso que o resto do átomo. Ele não é apenas pequeno, mas também contém a maior parte da massa do átomo (a massa dos elétrons é insignificante).
• A massa do átomo, é a soma do número de nêutrons e de prótons. O símbolo Z representa o número atômico (número de prótons do núcleo).
• Os modelos de estrutura atômica usados hoje em dia são:
• O modelo de Bohr.
• O modelo de mecânica quântica.

Química - Aldeídos

Aldeídos

• São denominados de compostos carbonílicos porque apresentam o grupo carbonila (C=O).
• Esses compostos são incolores, os de tamanha inferior possuem cheiro irritante e os de cadeia maior possuem cheiro agradável.

 

 

• C=O Grupo funcional carbonila.



Química - Aminas

Aminas

• São compostos orgânicos nitrogenados, são obtidos através da substituição de um ou mais hidrogênios da amônia (NH3) por demais grupos orgânicos (radicais alquila e arila).

• Amina primária: possui apenas um de seus hidrogênios substituído por um grupo alquila ou arila.
• Amina secundária: possui dois de seus hidrogênios substituídos por dois grupos alquila ou arila.
• Amina terciária: possui seus três hidrogênios substituídos por três grupos alquila ou arila.

Química - Álcoois

Álcoois

• São compostos muito reativos devida à presença da hidroxila (-OH). Apresentam caráter ácido e por isso reagem com metais.

• -OH Grupo funcional hidroxila

• A classificação dos álcoois depende da posição da hidroxila:
• Álcoois primários - apresentam sua hidroxila unida a carbono na extremidade da cadeia. Possuindo um grupo característico -CH2OH.
• Álcoois secundários - apresentam sua hidroxila unida a carbono na extremidade da cadeia. Possuindo um grupo característico -CHOH.
• Álcoois terciários - apresentam sua hidroxila ligada a carbono terciário. Possuindo o grupo -COH. 

Química - Ácidos Sulfônicos

Ácidos Sulfônicos

• São uma classe de compostos orgânicos caracterizados pelo grupo funcional: 

                            R ─ SO₃H

                 Grupo funcional (ácido sulfônico)

• Os ácidos sulfônicos podem ser obtidos por meio de uma reação entre um hidrocarboneto e o ácido sulfúrico.

         R─H              + HO ─ SO₃H       →      R─ SO₃H           +  H₂O

   hidrocarboneto        ácido sulfúrico         ácido sulfônico          água

Química - Tipos de reações químicas

Tipos de reações químicas 

• Sempre que ocorre um fenômeno, isto é, uma transformação, mudança ou alguma alteração na composição da matéria, dizemos que se trata de um fenômeno químico. Neste, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então falamos que ocorreu uma reação química.

Reagentes => Produtos

• Reação de síntese ou adição: é aquela em que duas substâncias reagem, originando um único produto.

A + B => C

•  Ex.:                     2Mg(s) + 1 O₂(g) → 2MgO(s)

•    Reação de decomposição: é o inverso da de síntese, uma única substância origina duas ou mais.

A => B + C

• Ex.:                      2NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na(s)

• Reação de dupla troca: uma substâncias compostas (substâncias com dois ou mais elementos em sua formula molecular) reagem, originando outras duas.

AB + XY =>AY + XB

• Ex.:            H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂(aq) → 2 H₂O(l) + BaSO₄(s) 

• Reação de simples troca: uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.

A + XY => AY + X

• Ex.:                  Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

• Reações de oxirredução: são as que envolvem perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.

• Ex.:                       6 H₂O + 6 CO₂ → 6 O₂ +  C₆H₁₂O₆

• Reações com óxidos: óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletro negativo entre eles.

• Óxido básico + ácido => sal + H₂O (Importante: o óxido básico apresenta caráter iônico)

• Ex.:                           Na₂O + H₂O → 2NaOH
                               Na₂O + 2HNO₃ →2NaNO₃ + H₂O

• Óxido ácido + base => sal + H₂O (Importante: o óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais)

• Ex.:                            SO₂ + H₂O →H₂SO₃
                             SO₂ + 2KOH →K₂SO₃ + H₂O 

Química - Ácidos carboxílicos

 Ácidos carboxílicos

•  Ácidos carboxílicos são compostos que apresentam o grupo carboxila     (-COOH) ligado à cadeia carbônica. 

         

 R = radical representando cadeia de hidrocarbonetos.

   Ácido Monocarboxílico_____________________________ 1 (-COOH)

  Ácido Dicarboxílico_______________________________  2 (-COOH)

  Ácido Tricarboxílico_______________________________ 3 (-COOH)

• Classificação de acordo com o tipo de cadeia:

        -- Ácido alifático: possuem cadeia aberta. 

        -- Ácido aromático: o radical 'r' é substituído por um anel aromático.

              

              

Química - Acetonas

Acetonas

• Pertencem à classe das cetonas. Recebem também a denominação de propanonas ou di-metilcetonas e possuem fórmula geral C₃H₆O. Aspectos físicos: líquido incolor de cheiro agradável e miscível com água.

               Fórmula estrutural:
                         
                                             

• É utilizada como solvente de tinta, vernizes e esmaltes.

Química - Biogás

Biogás

• O biogás é um subproduto conseguido através da degradação de matéria orgânica, como a decomposição do lixo orgânico entre outros.

Química - Álcool Combustível

Álcool Combustível

• Na composição do álcool encontramos átomos dos seguintes elementos : hidrogênio, carbono e oxigênio. A sua queima dá origem aos produtos: água, gás carbônico e muita energia.